Molekülleri arasında hidrojen bağları olması maddenin kaynama noktasını arttırır ve birbiri içinde çözünmesini kolaylaştırır.

Suyun yüzey geriliminin kaynağı, su moleküllerinin suyun serbest yüzeyinde hidrojen bağlarının etkisine maruz kalmaması ve bu yüzden su yüzeyinin aşağ..

London kuvvetleri, apolar moleküller ya da soy gaz taneciklerinin geçici kutuplaşması (indüklenmiş dipol) sonucunda birbirlerine uyguladıkları zayıf ç..

İyon-dipol etkileşimi, kalıcı dipol polar molekülleri ile pozitif veya negatif yüklü iyonlar arasında meydana gelen zayıf bağlardır.

Dipol-dipol etkileşim, polar moleküller arasında oluşan ve elektrostatik çekim kuvvetine dayanan fiziksel bağlardır.

Dipol, bir tanecikte oluşan kısmi yükleri yani kutuplaşmayı ifade eder. Polar moleküller kalıcı, apolar moleküller ise geçici dipoldür.

Polar moleküllerin erime ve kaynama noktası, apolar moleküllere göre daha yüksektir. Benzer yapıdaki moleküllerin birbirleri içinde çözünmesi beklenir..

Bir molekülün polar ya da apolar olması molekül üzerindeki yük dağılımının simetrisiyle ilgilidir. Dağılım simetrik ise molekül apolar, bileşke kuvvet..

Kovalent bağların polar ya da apolar olması etkileşimde olan ametallerin ortaklaşa kullanılan elektrona sahip çıkma eğilimeri (uyguladığı çekim kuvvet..

İyonik bileşiklerin sulu çözeltisinde su molekülleri iyonların etrafını sararak bileşiğin iyonlarına ayrılmasına neden olur.

İyonik bileşiklerin kristal örgülü bağ yapısı nedeniyle erime sıcaklıkları yüksektir, katı haldeyken elektrik akımını iletemezler ve şekillendirilemez..

İyonik bağları oluşturan iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri, bileşiğin düzenli yapıda kristal örgüler şeklinde yapılanmasına neden olur..

Metal atomlarında serbest dolaşan elektronlar metallerin parlaklık, işlenebilme, sertlik, erime noktası ve elektrik iletkenliği gibi özelliklerini doğ..

Molekül oluşturan atomları bir arada tutan güçlü etkileşimlere kimyasal bağ denir. İyonik, kovalent ve metalik olmak üzere üç tür kimyasal bağ vardır...

Atom, molekül ve iyonlar arasında itme-çekmeye dayanan çekim kuvveti nedeniyle zayıf fiziksel bağlar ve güçlü kimyasal bağlar oluşur.

Hidrojenin elektronegatifliği yüksek flor, oksijen ve azot atomlarıyla yaptığı bileşiklerde hidrojen atomlarının komşu moleküllere uyguladığı çekim ku..

Moleküllerin polarlığı apolarlığı, molekülü oluşturan bağların geotmerisine ve simetrisine dolayısıyla bağların bileşke kuvvetine bakılarak belirlenir..

Van der Waals kuvvetleri, moleküller arasındaki etkileşimlerden kaynaklanan zayıf çekim kuvvetleridir.

Fiziksel bağ, moleküller arasında meydana gelen çekim kuvvetidir. Molekül içinde oluşan kimyasal bağlara kıyasla zayıf etkileşimlerdir.

Metalik bağ, metal atomlarını bir arada tutan ve metal içerisinde serbest dolaşan elektronlar ile pozitif iyonlar arasında oluşan elektriksel çekim ku..

Aynı cins ametal atomları arasında elektron paylaşılarak oluşan kutupsuz bağa apolar kovalent bağ denir.

Polar kovalent bağ, farklı tür ametal atomlarının ortaklaşa kullandığı elektronlara farklı çekim kuvveti uygulaması sonucunda oluşan pozitif ve negati..

Kovalent bağlar, ametallerin oktet ve dublet dizilimini tamamlamak için ortaklaşa kullandıkları bağlayıcı elektron çiftlerinden oluşur.

Aynı ya da farklı ametal atomları arasında elektron ortaklaşmasına dayanan güçlü etkileşime kovalent bağ denir.

İyonik bileşiklerin formülü yazılırken iyonların değerlikleri arasında sadeleştirme yapılır, değerlikler toplamı sıfır olur ve önce katyon daha sonra ..

Metal ve ametal atomları arasında elektron alış verişi sonucu meydana gelen bileşikteki atomlar arasında oluşan güçlü etkileşime iyonik bağ denir...

Lewis gösterimi, element ya da iyonların en dış katmanında yer alan elektronların nokta sembolü (•) ile görselleştirilmesine dayanan yöntemdir...

Bir maddenin bütün özelliklerini taşıyan yapı taşlarına kimyasal tür denir. Dört çeşit kimyasal tür vardır: atom, molekül, iyon, radikal.