İyonlaşma enerjisi, periyotlar boyunca soldan sağa doğru artarken bir grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru azalır. İyonlaşma enerjisindeki değişim bir..

Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını tutabilme özelliğinin göreceli bir değeridir. Birimi yoktur.

Gaz fazındaki bir element atomunun bir elektron alması durumunda açığa çıkan enerjiye (kjol/mol) elektron ilgisi denir.

Gaz halindeki bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli en az enerjiye iyonlaşma enerjisi (kj/mol) denir.

İyon yarıçapı, bir atomun elektron alışverişi sonrasında nötr halden anyon ya da katyon hale geçtiğinde sahip olduğu atom yarıçapıdır.

Periyodik tabloda atom yarıçapı periyotlarda soldan sağa doğru azalırken gruplarda yukarından aşağıya doğru atar.

Bir elementin komşu iki atomunun çekirdekleri arasındaki uzaklığa atom çapı, bu değerin yarısına atom yarıçapı denir.

Periyodik tabloda elementlerin atom numaralarının yanı sıra atom yarıçapı, elektron ilgisi, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik, metalik ve ametalik..

Elementler asal gaz elektron dizilimine ulaşmak için en dış katmanlarında bulunan elektron sayısını iki (dublet) ya da sekiz (oktet) yapmaya çalışırla..

Modern periyodik sistemin babası olarak adlandırılan Mendeleyev oluşturduğu çizelgede henüz keşfedilmemiş elementleri öngörmesiyle meşhurdur...

Newlands'ın oktavlar kuralı, 1864'te ortaya atılmış ve sekiz elementte bir element özelliklerinin benzeşmesine dayanan bir periyodik sistemdir.

De Chancourtois'in sarmal tablosu, 1862 yılında elementlerin periyodik değişen özelliklerinin 16 parçalı bir silindir üzerinde gösterildiği bir elemen..

Döbereiner, elementleri her üçlü elementin kütleleri arasında ortalama ilişkisi olacak şekilde triadlara ayırarak tarihteki ilk periyodik sistem sınıf..

Periyodik sistem, elementlerin atom numaralarına göre sıralandığı, yatayda periyotlar ve dikeyde gruplardan oluşan çizelgedir. Periyodik tablo ya da e..

Keşfedilmiş ve keşfedilecek bütün elementleri sahip oldukları özelliklere göre sınıflandırmak için elementler, periyodik tablo adlı bir çizelgeye dizi..

Bir elementin en dış enerji seviyesinde bulunan elektronlara değerlik ya da valans elektronu denir.

Elementlerin periyodik tablodaki yerini tayin etmek için elektron dizilimindeki katman sayısı ve değerlik elektron sayısı kullanılır.

Elektronlar enerji seviyelerine yerleşirken ilk katmana iki, en son katmana sekizi geçmeyecek şekilde dizilirler.

Çekirdeğin çekim gücü altında elektronların hareket ettiği bölgelere enerji seviyesi ya da katman denir. Her katmanın bulundurabileceği elektron sayıs..

Asal gazlar, kararlı yapıda olan ve diğer elementlerle tepkimeye girmeyen gazladır. Periyodik tabloda 8A grubunda toplam 7 soy gaz bulunur.

Bazı fiziksel özellikleri ile metallere, kimyasal özellikleri ile ametallere benzeyen elementlere yarı metal denir. 8 tane yarı metal vardır.

Ametaller ısı ve elektrik iletkenliği olmayan, kendi aralarında bileşik oluşturabilen, periyodik tablonun sağ kısmında yer alan elementlerdir.

Metaller, periyodik tablonun sol kısmında yer alırlar. Oda şartlarında katı haldedirler, ısı ve elektriği iyi iletirler, kendi aralarında bileşik oluş..

Elementlerin periyodik sistemde yukarıdan aşağıya sıralandığı düşey sütunlara grup denir.

Periyodik tabloda yer alan elementlerin soldan sağa yatay olarak sıralandığı satırlara periyot denir.

Periyodik sistemin gelişiminde Döbereiner'in üçlüleri, De Chancourtois'in sarmal tablosu, Newlands'ın oktavlar kuralı, Mendeleyev'in öngörüleri ile ba..