56 198
![]() |
İyonlaşma enerjisi nedir? |
Gaz halindeki bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli en az enerjiye iyonlaşma enerjisi (kj/mol) denir.
Çekirdek
Negatif yüklü elektronlar pozitif yüklü atom çekirdeğinin çekim kuvvetinin etkisi altındadır. Atomdan bir elektron koparmak için atoma bu çekim kuvvetini yenecek bir enerji verilmelidir.
Tanım
İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki atomdan bir elektron kopartabilmek için gerekli minimum enerji miktarıdır.
İyonlaşma enerjisi aynı zamanda elektronların atomun çekirdeği tarafından ne kadar güçlü tutulduğunun da bir göstergesidir. Yani iyonlaşma enerjisi büyük olan bir atomdan elektron
koparmak zordur.
Birinci iyonlaşma enerjisi
Nötr bir atomun son katmanından bir elektronu uzaklaştırmak için gerekli olan enerjiye birinci iyonlaşma enerjisi denir ve İE1 ile gösterilir ve birim kjol/mol'dür.
Periyodik sistem
İyonlaşma enerjisinin periyodik sistemdeki değişimi şöyledir: Birinci iyonlaşma enerjisi periyodik tabloda periyotlar boyunca soldan sağa doğru artar, bir grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru azalır.
İyon
Benzer şekilde ikinci bir elektronu koparmak için gerekli olan enerjiye ikinci iyonlaşma enerjisi denir. Çekirdek yükü sabit olduğuna göre ikinci elektronu uzaklaştırmak daha zor olacaktır. Başka bir deyişle katyon atomdan bir elektron koparmak, nötr atomdan elektron koparmaktan daha zordur.
Atom yarıçapı
İyonlaşma enerjisi, atom yarıçapı ile ters orantılıdır. Atom yarıçapı küçüldükçe dış katmanlardaki elektronlara uygulanan çekim kuvveti artacağı için elektronları koparmak zorlaşır.
Negatif yüklü elektronlar pozitif yüklü atom çekirdeğinin çekim kuvvetinin etkisi altındadır. Atomdan bir elektron koparmak için atoma bu çekim kuvvetini yenecek bir enerji verilmelidir.
Tanım
İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki atomdan bir elektron kopartabilmek için gerekli minimum enerji miktarıdır.

İyonlaşma enerjisi aynı zamanda elektronların atomun çekirdeği tarafından ne kadar güçlü tutulduğunun da bir göstergesidir. Yani iyonlaşma enerjisi büyük olan bir atomdan elektron
koparmak zordur.
Birinci iyonlaşma enerjisi
Nötr bir atomun son katmanından bir elektronu uzaklaştırmak için gerekli olan enerjiye birinci iyonlaşma enerjisi denir ve İE1 ile gösterilir ve birim kjol/mol'dür.
A + İE1 ⇒ A+ + e- |
Periyodik sistem
İyonlaşma enerjisinin periyodik sistemdeki değişimi şöyledir: Birinci iyonlaşma enerjisi periyodik tabloda periyotlar boyunca soldan sağa doğru artar, bir grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru azalır.
İyon
Benzer şekilde ikinci bir elektronu koparmak için gerekli olan enerjiye ikinci iyonlaşma enerjisi denir. Çekirdek yükü sabit olduğuna göre ikinci elektronu uzaklaştırmak daha zor olacaktır. Başka bir deyişle katyon atomdan bir elektron koparmak, nötr atomdan elektron koparmaktan daha zordur.
E1 < E2 < E3 |
Atom yarıçapı
İyonlaşma enerjisi, atom yarıçapı ile ters orantılıdır. Atom yarıçapı küçüldükçe dış katmanlardaki elektronlara uygulanan çekim kuvveti artacağı için elektronları koparmak zorlaşır.
Bu alana not ekleyebilirsiniz.
Başka bir sorunuz mu var?
Yorumlar (9)
..diğer yorumlar