İyon
İyonların atom yarıçapı nötr atomunkinden farklıdır çünkü bir atom elektron aldığında ya da kaybettiğinde çekirdek yükü değişmediği için geriye kalan elektronlar için elektron başına çekirdeğin uyguladığı çekim kuvveti değişir.

Katyon
Bir atom nötr halde iken bir elektron verdiğinde, çekirdeğin elektron başına uyguladığı çekim kuvveti artar. Bu nedenle katyonun atom yarıçapı nötr atomdan küçüktür.

Aşağıda verilen örneklerde elementlerin katyon halde iken katman sayısının azaldığına dikkat ediniz.
 

element	nötr atom	katyon
13Al+3	2-8-3	2-8
3Li+1	2-1	2
20Ca+2	2-8-8-2	2-8-8

Anyon
Nötr bir atom elektron alırsa çekirdeğin uyguladığı elektron başına düşen çekim kuvveti azalır ve atom yarıçapı büyür. Bu durumda elektronlar daha serbest hareket edebilir. Anyon atomun yarıçapı nötr atomdan büyüktür.

Aşağıda verilen örneklerde elementlerin anyon halde iken katman sayısının arttığına dikkat ediniz.
 

element	nötr atom	anyon
15P-3	2-8-5	2-8-8-2
16S-2	2-8-6	2-8-8-2
17Cl-1	2-8-7	2-8-8-2

Karşılaştırma
Nötr atom ile iyonları arasındaki atom yarıçapı karşılaştırması şöyledir:
 

ranyon > rnötr > rkatyon

Bir A elementinin çeşitli iyonları arasındaki atom yarıçapı değişimi şöyledir:
 

A-3 > A-2 > A-3 > A > A+1 > A+2 > A+3

İzoelektronik
Farklı elementlerin elektron sayıları aynı olan izoelektronik iyonları arasında kıyas yapmak da mümkündür. Örneğin ₁₃Al⁺³ ile  ₁₁Na⁺¹ elementlerinin 10 elektronu vardır. Bu durumda proton sayısı fazla olan Al'nin atom yarıçapı daha küçük olur.