 |
Elektronegatiflik nedir? |
Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını tutabilme özelliğinin göreceli bir değeridir. Birimi yoktur.
Elektronegatiflik, kimyasal bağa sahip bir molekül ya da bileşik atomlarının bağ elektronlarını kendine çekebilme gücünün bir ölçüsüdür.
Elektron ilgisi
Elektron ilgisi ile elektronegatiflik farklı fakat ilgili ölçütlerdir. Bir atom elektron alırken elektron ilgisinden, atomun molekül içindeki komşu bir atomun elektronlarını kendine doğru çektiğinde ise elektronegatiflikten bahsedilir.
Birim
Elektron ilgisi salınan bir enerji miktarıdır ve birimi kjol/mol'dür. Elektronegatiflik doğrudan ölçülemez fakat bir elementin diğeri ile karşılaştırılması için kullanılan göreceli bir kavramdır. Bu nedenle birimi yoktur.
İki elementin birbirine nispeten bağıl elektronegatifliğinden bahsedilir. Bu ölçü flor (F) için en yüksek değere sahip olup değeri 4'tür. Sezyum (Cs) için 0.7 olan bu değer en düşük değerdir.
Ametallerin elektronegatifliği metallerden yüksektir. Metallerin elektronegatifliği 1.7'den küçük, ametellarin 2.0'dan büyüktür. Yarı metallerin ise 1.7 ile 2.0 arasındadır.
| metal | < 1.7 |
| yarı metal | > 1.7 ve < 2.0 |
| ametal | > 2.0 |
Periyodik tablo
Periyodik tabloda bir periyot boyunca çekirdeğin çekim gücü arttığı için soldan sağa doğru elementlerin elektronegatifliği artar.
Bir grup boyunca atom yarıçapı arttığı için yukarıdan aşağı doğru elementlerin elektronegatifliği azalır. 8A grubunda yer alan soy gazların elektronegatifliği yoktur.
Örnek
Aşağıdaki tabloda bazı elementlerin elektronegatiflik değerleri verilmiştir.
| 1A | 2A | 3A | 4A | 5A | 6A | 7A |
| H 2.2 | ||||||
| Li 1.0 | Be 1.6 | B 2.0 | C 2.6 | N 3.0 | O 3.4 | F 4.0 |
| Na 0.9 | Mg 1.3 | Al 1.5 | Si 1.9 | P 2.2 | S 2.6 | Cl 3.2 |
| Br 2.8 | ||||||
| I 2.7 |
cidden sitenin tasarımı çok kötü düzeltilsin
12.12.2019
5/10
aynen
09.07.2020
Görünümün sade olması konuları daha iyi kavramanıza yardımcı olacaktır.
29.05.2021
Anlamadimmmm
08.12.2019
1/10
bende
anlamadım
27.12.2019
iyi olnuş
02.12.2019
10/10
Güzel ve sade anlatılmış fakat sitenin tasarım çok kötü
04.12.2018
9/10
Çok biliyorsan kendin yap
15.10.2019
sen daha iyisini bilyorsun herhalde. o halde kendin yap
02.12.2019
işte ülke ıq ortalamasını düşürenler bu çok biliyosan kendin yap diyenler
10.02.2021
güzeldi
03.01.2020
10/10
mikemmel
27.10.2019
10/10
Bence gayet açık, akıcı ve basit açıklanmış.Negatif yorumları yazan kişilerin kimya ile ilgili hiçbir bilgisi olmamalı.
04.06.2020
çok güzel heleşükür anladım
13.02.2020
anlamadım ve çok kısa
09.07.2020
Gayet faydalı teşekkürler
04.05.2020
10/10
Küçük bir şeye takıldım.Elektronegatifliğe bakarken aşağıya doğru gidildikçe azalıyor ve sağa doğru gittikçe artıyor.Bunu biliyorum ancak takıldığım bir şey var ki:
Örneğin;
N 2)5)
H 1)
Bunun hangisinin elektronegatifliğinin büyük olduğuna nasıl karar vereceğiz.Çünkü N ta periyot numarasına göre bakarsak daha düşük elektonegatliğe sahip grup numarasına göre bakarsak daha yüksek elektonegatifliğe sahip.O zaman hangisinin elektronegatifliğinin yüksek olduğuna nasıl karar vereceğiz?
23.02.2020
Bilmeniz gerek tek şey soldan sağa artar yukardan aşağıya azalır
02.04.2020
Guzelll
05.04.2021
6/10
Neon klor ve sodyum arsında en büyük elektronegatiflik hangisi
12.01.2021
