42 159
![]() |
Elektron ilgisi nedir? |
Gaz fazındaki bir element atomunun bir elektron alması durumunda açığa çıkan enerjiye (kjol/mol) elektron ilgisi denir.
Tanım
Elektron ilgisi, bir element atomunun elektron almaya ya da almamaya olan eğiliminin bir ölçüsüdür.
Birim
Elektron ilgisi, gaz halindeki bir atomun elektron alması durumunda meydana gelen enerji değişiminin bir göstergesidir. Elektron ilgisinin birimi kjol/mol'dür ve kısaltma olarak Eİ şeklinde gösterilir.
Değeri
Bir atom dışarıdan elektron aldığında enerji açığa çıkar. Bu durumda Eİ pozitif değere sahiptir. Yani elektron ilgisi, gaz fazındaki bir atomun bir elektron aldığında açığa çıkan (dışarı salınan) enerji miktarıdır.
Açığa çıkan enerjinin büyük olması bu atomun elektron almaya elverişli olduğunun da bir göstergesidir.
Asal gaz
Asal gazların son katmanları oktet kuralına uyduğundan bir asal gaz atomuna elektron eklemek için dışarıdan enerji vermek gerekir. Bu nedenle asal gaz olan bir elementin bir atomuna elektron eklemek için enerjiye ihtiyaç duyulduğu için Eİ negatif kabul edilir.
Periyodik tablo
Eİ, genellikle (istisnalar olmakla birlikte) birinci iyonlaşma enerjisi ile aynı seyri izler ve periyodik tabloda periyot boyunca soldan sağa doğru artar, gruplarda yukarıdan aşağıya doğru azalır.
Halojenler (7A grubu) elektron ilgileri en yüksek olan gruptur yani elektron almaya en yatkın gruptur.
Elektronegatiflik ve elektron birbiri ile ilgili kavramlardır.
Elektron ilgisi, bir element atomunun elektron almaya ya da almamaya olan eğiliminin bir ölçüsüdür.

Birim
Elektron ilgisi, gaz halindeki bir atomun elektron alması durumunda meydana gelen enerji değişiminin bir göstergesidir. Elektron ilgisinin birimi kjol/mol'dür ve kısaltma olarak Eİ şeklinde gösterilir.
Değeri
Bir atom dışarıdan elektron aldığında enerji açığa çıkar. Bu durumda Eİ pozitif değere sahiptir. Yani elektron ilgisi, gaz fazındaki bir atomun bir elektron aldığında açığa çıkan (dışarı salınan) enerji miktarıdır.
A + e- ⇒ A- + Enerji |
Açığa çıkan enerjinin büyük olması bu atomun elektron almaya elverişli olduğunun da bir göstergesidir.
Asal gaz
Asal gazların son katmanları oktet kuralına uyduğundan bir asal gaz atomuna elektron eklemek için dışarıdan enerji vermek gerekir. Bu nedenle asal gaz olan bir elementin bir atomuna elektron eklemek için enerjiye ihtiyaç duyulduğu için Eİ negatif kabul edilir.
A + e- + Enerji ⇒ A- |
Periyodik tablo
Eİ, genellikle (istisnalar olmakla birlikte) birinci iyonlaşma enerjisi ile aynı seyri izler ve periyodik tabloda periyot boyunca soldan sağa doğru artar, gruplarda yukarıdan aşağıya doğru azalır.
Halojenler (7A grubu) elektron ilgileri en yüksek olan gruptur yani elektron almaya en yatkın gruptur.
Elektronegatiflik ve elektron birbiri ile ilgili kavramlardır.
Bu alana not ekleyebilirsiniz.
Başka bir sorunuz mu var?
Yorumlar (5)

Katılıyor musun? 3025
4A grubunun elektron ilgisi 5a nin kinden yüksek mıdır ya bir soruda öyle geçiyor
07.01.2020

hayır
05.04.2020

5A'da azotun elektron ilgisi yok denecek kadar azdır.
16.10.2020
.. diğer cevaplar

Çap kimya fasiküllerinda mi gördünüz
02.11.2020

Ben de onu arıyorum valla
25.04.2021

İyonlaşma emerjisi 3 aşağı 5 yuları kuralı yüzünden evet.
09.12.2023

Katılıyor musun? 2120
hem sade hem yeterli bilgi verilmiş çok beğendim.
25.10.2019
10/10

Katılıyor musun? 1616
güzel
26.07.2019
10/10
..diğer yorumlar

Katılıyor musun? 00
On numara
08.10.2020
10/10

Katılıyor musun? 03
Çooook güzel
05.01.2020
10/10