0 00
 |
Hidrojen atomunun ışıma ve soğurma spektrumu nasıldır? |
Hidrojen gazı ile dolu bir spektrum tüpüne yüksek gerilim uygulanarak elde edilen ışık, bir spektrometre yardımıyla incelendiğinde hidrojen atomuna ait ışınım spektrumu elde edilir.
Atomun kuantum düzeyleri
Elektronlar çekirdek etrafında her biri belli bir enerjiye karşılık gelen enerji seviyesinde bulunurlar. Bu enerji seviyelerine o atomun kuantum düzeyleri denir ve bir n (1, 2, 3) temel kuantum sayısı ile ifade edilir.
Elektronlar bu seviyelere (katmanlara) düzenli olarak yerleşirler.
Foton salınımı
Bir elektron dışarıdan enerji alarak, yani uyarılarak, daha yüksek bir enerji seviyesine geçebilir. Yine bir elektron yüksek enerji seviyesinden daha düşük bir seviyeye geçiş yaparsa açığa çıkan enerji dışarıya foton olarak salınır. Salınan bu fotonların enerjileri ölçülerek ilgili atomun elektron katmanları hakkında bilgi edinilebilir. Her atomun kendine has atom spekturumu vardır.
Yöntem
Hidrojen gazı ile dolu bir spektrum tüpünün iki ucuna elektrotlar bağlanarak yüksek gerilim uygulanırsa etrafa parlak pembe bir ışık saçılır.
gaz spektrum (deşarj) tüpü 
hidrojenle dolu tüpe gerilim uygulandığında dışarı salınan ışık
Bu pembe ışık bir prizmadan (kırınım ızgarası, spektrometre) geçirilirse farklı renklerde ışınlara ayrılır. Ayrışan ışıklar dalga boylarına (frekanslarına) göre biz çizgelge üzerine düşürüldüğünde emisyon (ışıma) spekturumu elde edilir.
hidrojen emisyon (ışıma) spekturumu
Soğurma spekturumu
Hidrojenle tüpün önüne beyaz ışık koyularak, hidrojenin beyaz ışığı soğurması sağlandığında ve art kalan ışığın spektrumu incelendiğinde hidrojenin soğurma spektrumu elde edilir.
hidrojen soğurma (absorbsiyon) spekturumu
Spektrum çizgileri
Hidrojen atomuna ait spektrum çizgileri aşağıdaki dalga boylarında gözlemlenir:
hidrojene ait ışıma ve soğurma spektrumu
Hidrojenin ışıma spektrumu ile soğurma spektrumunun üst üste geldiğinde birbirini tamamladığına dikkat ediniz.
Elektronlar çekirdek etrafında her biri belli bir enerjiye karşılık gelen enerji seviyesinde bulunurlar. Bu enerji seviyelerine o atomun kuantum düzeyleri denir ve bir n (1, 2, 3) temel kuantum sayısı ile ifade edilir.
Elektronlar bu seviyelere (katmanlara) düzenli olarak yerleşirler.
Foton salınımı
Bir elektron dışarıdan enerji alarak, yani uyarılarak, daha yüksek bir enerji seviyesine geçebilir. Yine bir elektron yüksek enerji seviyesinden daha düşük bir seviyeye geçiş yaparsa açığa çıkan enerji dışarıya foton olarak salınır. Salınan bu fotonların enerjileri ölçülerek ilgili atomun elektron katmanları hakkında bilgi edinilebilir. Her atomun kendine has atom spekturumu vardır.
Yöntem
Hidrojen gazı ile dolu bir spektrum tüpünün iki ucuna elektrotlar bağlanarak yüksek gerilim uygulanırsa etrafa parlak pembe bir ışık saçılır.
gaz spektrum (deşarj) tüpü
hidrojenle dolu tüpe gerilim uygulandığında dışarı salınan ışık
Bu pembe ışık bir prizmadan (kırınım ızgarası, spektrometre) geçirilirse farklı renklerde ışınlara ayrılır. Ayrışan ışıklar dalga boylarına (frekanslarına) göre biz çizgelge üzerine düşürüldüğünde emisyon (ışıma) spekturumu elde edilir.
hidrojen emisyon (ışıma) spekturumu
Soğurma spekturumu
Hidrojenle tüpün önüne beyaz ışık koyularak, hidrojenin beyaz ışığı soğurması sağlandığında ve art kalan ışığın spektrumu incelendiğinde hidrojenin soğurma spektrumu elde edilir.
hidrojen soğurma (absorbsiyon) spekturumu
Spektrum çizgileri
Hidrojen atomuna ait spektrum çizgileri aşağıdaki dalga boylarında gözlemlenir:
- kırmızı, 656 nm
- yeşil-mavi (cyan), 486 nm
- mavi, 434 nm
- mor, 410 nm
hidrojene ait ışıma ve soğurma spektrumu
Hidrojenin ışıma spektrumu ile soğurma spektrumunun üst üste geldiğinde birbirini tamamladığına dikkat ediniz.
Bu alana not ekleyebilirsiniz.
Başka bir sorunuz mu var?
Yorumlar (0)
Henüz yorum yapılmamış.
